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        2. 上海硫酸有哪些特性?

          時間:2020-03-17瀏覽數:422

          硫酸(化學式:H2SO4),硫的重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,10.36℃時結晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的nong硫酸,沸點338℃,相對密度1.84。硫酸是一種活潑的二元無機強酸,能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時,亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性,故需謹慎使用。是一種重要的工業原料,可用于制造肥料、藥物、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑,在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

          純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84 g/cm3,沸點337℃,能與水以任意比例互溶,同時放出大量的熱,使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫,終變成為98.54%的水溶液,在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高,是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高,因此它是電解質的良好溶劑,而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃,加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

          稀硫酸特性性質:

          可與多數金屬(比銅活潑)和絕大多數金屬氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水;

          可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸;

          可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水;

          可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣;

          加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解;

          能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。

          制備工藝:

          氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法

          采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝

          草酸生產中含硫酸廢液的回收利用:

          從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝

          從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法

          從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法

          從制備2-羥基-4-甲巰基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法

          催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法

          節能精煉硫酸爐裝置:

          精苯再生酸焚燒制取硫酸的方法

          利用廢硫酸再生液的方法和裝置

          利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸

          利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸


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